Süsiniku oksiidid
Süsinikoksiid ehk vingugaas (CO)
Süsinikoksiid tekib süsiniku mittetäielikul põlemisel
2C + O2 = 2CO
Süsinikoksiid on lõhnata, värvusetu mürgine gaas. Süsinikoksiidi mürgisus seisneb selles, et ta ühineb veres oleva hemoglobiiniga ning takistab hapniku transporti organismis. Hemoglobiin on see keemiline ühend, mis veres hapniku laiali transpordib. Inimesele võib olla juba ohtlik väga väike süsinikoksiidi sisaldus õhus (1 mg/l võib tappa inimese juba mõne minutiga).
Keemiliselt on süsinikoksiid suhteliselt püsiv aine, mistõttu nimetatakse teda ka inertseks oksiidiks. Süsinikoksiidi peamine kasutus põhineb tema redutseerivatel omadustel ning teda kasutatakse metallide tootmisel.
Sulle võivad huvi pakkuda need õppematerjalid:
Aatomid ja molekulid
Ioonid
Ионы
Lahused
Знакомство с химией
Oksüdatsiooniaste
Tutvus keemiaga
Растворы
Атомы и молекулы
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Süsinikdioksiid ehk süsihappegaas (CO2)
Süsinikdioksiid tekib süsiniku ja tema ühendite täielikul põlemisel
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Atmosfääris on süsinikdioksiidi sisaldus kuskil 0,02% ning peamiselt satub teda õhku väljahingatava õhuga. Suurtes kogustes tekib süsinikdioksiidi metsapõlengutel ning vulkaanipursetel.
Laboris saadakse hapnikku peamiselt karbonaatide reageerimisel happega
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Sellist reaktsiooni kasutatakse ka karbonaatide tuvastamisreaktsioonina. Tilgutades hapet kivimile on koheselt näha, kas sealt eralduvad gaasimullid.
Süsinikdioksiidi tuvastamiseks kasutatakse värskelt valmistatud lubjavett (Ca(OH)2 vesilahus). Kaltsiumhüdroksiid reageerib süsinikdioksiidiga ning tekib vees lahustumatu kaltsiumkarbonaat – lahus muutub häguseks.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Süsinikdioksiid on lõhnata ja värvuseta õhust raskem gaas. Otseselt süsinikdioksiid mürgine ei ole, kuid suurema kontsentratsiooni korral ta takistab hapniku jõudmist kopsudesse. Ohtlik hulk CO2 võib esineda näiteks maa-alustes koobastes või mahajäetud kaevandustes.
Taimedele on süsinikdioksiid väga vajalik, kuna taimed kasutavad CO2 fotosünteesil glükoosi tootmiseks.
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Süsihappegaas on vees hästi lahustuv gaas, mis veega reageerides annab süsihappe
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Süsinikdioksiidi kasutatakse karboniseeritud jookide valmistamisel. CO2 püsib pudelis niikaua kuni see on rõhu all, kui kork lahti keerada, siis on näha, kuidas gaasid pudelist välja tulevad – gaasina eraldubki pudelist CO2.
Süsihappegaasi jahutamisel ei muutu ta vedelaks, vaid läheb kohe tahkesse olekusse. Tahkes olekus olevat süsihappegaasi nimetatakse „kuivaks jääks“. Nimetus tuleneb sellest, et ta näeb välja nagu jää, kuid sulamisel ei teki vedelikku, vaid ta muutub kohe gaasiliseks aineks (sublimeerub).