Keemiline element on kindla tuumalaenguga aatomite liik. Elemendid on paigutatud perioodilisustabelisse prootonite arvu suurenemise järjekorras.

Perioodi moodustavad ühel real kõrvuti paiknevad elemendid. Rühma moodustavad üksteise alla paigutatud sarnaste omadustega elemendid.

• Aatomnumber (järjenumber) $Z$ = tuumalaeng = $p$ arv = $\ce{e^-}$ koguarv elektronkattes (aatomil)
• Perioodi number = elektronkihtide arv
• A-rühma number = $\ce{e^-}$ arv väliskihil = maksimaalne o.a
• B-rühmade elementidel on väliskihil enamasti $\ce{2 e^-}$
• Ümardatud aatommass $A_r \approx$ massiarv $A = p$ arv $+ n$ arv
  $n$ arv $=$ ümardatud aatommass – aatomnumber

Märkus. Selliselt leitud $n$ arv kehtib enamasti antud elemendi levinuima isotoobi kohta. Ülejäänud isotoopide neutronite arvu saab leida, kui lahutada massiarvust tuumalaeng (massiarv peab siis muidugi antud olema).