Redoksreaktsiooni käigus muutub mõne elemendi oks.aste. Tasakaalustamine põhineb
laengu jäävuse seadusel, st.liidetud ja loovutatud elektronide arvud peavad olema võrdsed.
Tasakaalustame etapphaaval järgmise redoksvõrrandi:

– Põhimõtteliselt on ükskõik, kas alustada taskaalustamist vasakult või paremalt.
Mugavam on alustada sealt, kus mingi element on erineva oks.astmega ühendite
koostises.
– Kui elemendi aatomeid on mitu, tuleb seda loomulikult üleminevate elektronide
arvu leidmisel arvestada

*Alustame paremalt, sest seal on lämmastik kahes erinevas oks.astmes. Üleminevate
elektronide arvu leidmisel arvestame ka seda, et N2O molekulis on kaks N aatomit ja
2 aatomi oks.astme muutmiseks viiest – üheni on vaja on (5-1)*2 elektroni

*Leiame põhikoefitsendid

*Alustame tasakaalustamist nendest elementidest, mis muudavad oks.astet ( Al , N)

*Lõpetame tasakaalustamise

*Kontrollime hapniku järgi

Olulisemad oksüdeerijad