Sünteesides keemilisi aineid, esinevad reaktsioonis alati kaod – reaktsioon ei kulge lõpuni, osa aineid jääb nõude külge jne. Seda, kui palju ainet saadakse reaktsiooni käigus kätte võrreldes teoreetilise kogusega näitab reaktsiooni saagis. Enamasti väljendatakse seda protsentides.

Arvutusülesanne 1: Milline on reaktsiooni saagis, kui 100 grammi raud(III)oksiidi redutseerimisel saadi 50 grammi puhast rauda?

Lahendus: Kirjutame välja reaktsioonivõrrandi. Antud ülesande korral pole oluline, millist redutseerijat kasutati, seega kirjutame välja võrrandi näiteks vesinikuga.

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Leiame, mitu mooli raud(III)oksiidi alguses oli:

Vastavalt reaktsioonivõrrandile, tekib rauda kaks korda rohkem (raua ees on kordaja kaks ning raud(III)oksiidi ees üks). Võrrandi järgi tekkinud raua mass on seega:

Teoreetiline kogus rauda, mis saaks 100 grammist raud(III)oksiidist tekkida on 70 grammi. Tegelikult saadi 50 grammi, seega on reaktsiooni saagis p:

Vastus: Reaktsioonisaagis on 71,4%

Arvutusülesanne 2: Mitu grammi tsinki saadakse 50 grammi tsinkoksiidi redutseerimisel süsinikuga, kui reaktsiooni saagis on 80%?

Lahendus: Kirjutame reaktsioonivõrrandi

2ZnO + C = 2Zn + CO₂

Leiame tsinkoksiidi hulga:

Võrrandi järgi tekib tsinki sama palju (kordajad on tsingi ja tsinkoksiidi ees samad), seega oleks tekkinud tsingi mass:

See on teoreetiline kogus, kuna saagis on 80%, siis tegelikult saadud tsingi mass on:

Vastus: Tsinki saadi reaktsiooni käigus 32,1 grammi.

Lisainfo