Mool on ainehulga ühik ning ühes moolis on alati 6,02•10²³ aineosakest. Gaasilistes ainetes on aineosakesed ühtlaselt jaotunud ning seetõttu on samal temperatuuril kindlas ruumalaühikus alati sama arv aineosakesi. Gaaside korral mõistlik moolarvutustes kasutada molaarruumala (tähistatakse V_m). Molaarruumala näitab, mitu liitrit gaasi sisaldab 1 mool ainet ning see on kõikide gaaside jaoks sama suurus.

Molaarruumala sõltub gaasi temperatuurist ning rõhust. Standardtingimustel (temperatuur 0 ^oC ning rõhk 1 atm) on kõikide gaaside molaarruumalaks V_m = 22,4 l/mol.

Molaarruumala kasutades saab gaaside ainehulka (moole) leida järgmiselt:

Teades gaasi moole on kergesti võimalik arvutada ka gaasi massi kasutades molaarmassi (M).

Näidisülesanne: Kui suur on 100 grammi süsihappegaasi ruumala standardtingimustel?

Lahendus:

Leiame kõigepealt süsihappegaasi (CO₂) molaarruumala ning moolid:

Teades süsihappegaasi moole, saame leida gaasi ruumala kasutades molaarruumala:

Vastus: 100 grammi süsihappegaasi ruumala on 50,8 liitrit.

Lisainfo